Propiedades coligativas de las soluciones.

Se llaman propiedades coligativas a las propiedades de las disoluciones que son independientes de la naturaleza de los componentes y solo dependen de la proporción en que estén mezclados o de su concentración. Son: la variación de la presión de vapor de una disolución, las variaciones de la temperatura de ebullición y fusión y el fenómeno de la presión osmótica.

Descenso en la presión de vapor.

La adición y disolución de un soluto no volátil a un liquido puro causa disminución de su presión de vapor. Este comportamiento se debe al aumento de las interacciones entre las partículas de soluto y de solvente, con relación a las del solvente puro, lo cual evita que un mayor numero de partículas del solvente escapen de la solución.

la presión de vapor de una solución diluida que contiene un soluto no volátil se expresa por medio de la Ley de Raoult.

Aumento del punto de ebullición.

Como la presión de vapor de un liquido se aumenta al aumentar la temperatura y los solutos no volatiles abaten o disminuyen la presión de vapor de la solución, se necesita una temperatura mas elevada para lograr que la solución ebulla.

Descenso del punto de congelación.

El punto de congelación de una solución se abate o se disminuye, porque el soluto no es soluble en la fase solida del solvente.

Por lo general, el solvente puro se separa de la solución, congelándose. Por lo anterior, el agua del mar es casi pura.

Presión osmótica.

Si una disolución y el correspondiente disolvente puro están separados por una barrera semipermeable, tal como una membrana a través de la cual puede pasar el disolvente pero no el soluto, se observara el flujo de disolvente hacia la disolución. El efecto de este paso es que la disolución se vuelve mas diluida. Este fenómeno se denomina ósmosis. Si se aplica una presión a la disolución, es posible evitar el flujo del disolvente, y la presión necesaria para impedir el flujo de disolvente dentro de la disolución a través de la barrera se denomina presión osmótica de la disolución.

BIBLIOGRAFÍA.

C. J. Willis. 1995.Resolución de Problemas de Química General. Editorial Reverté. Barcelona España.

María Rosio Villa Gerley, et al. 2005, Manual de Practicas de Química Orgánica. Sello editorial Universidad de Medellín. Colombia

http://www.pucpr.edu/titulov/componente_quimica/PropColigativas.pdf
http://www.ehu.es/biomoleculas/agua/coligativas.htm
http://www.famaf.unc.edu.ar/~gcas/termo1/clases/node55.html

soluciones electroliticas

Se llaman soluciones electrolíticas a todas aquellas en las que el soluto se encuentra disuelto en el solvente formando IONES. En una solución de NaCl, KCl o  Na2SO4 no hay ni una sola molécula de cloruro de sodio, cloruro de potasio o sulfato de sodio. Así:

NaCl  -----   Na+ + Cl-

KCl ------    K+ + Cl

Na2SO4 ------ Na+ + Na+ + SO4

http://fundabiomed.fcs.uc.edu.ve/cap12.pdf

soluciones no electroliticas

Un no electrólito es una sustancia que se disuelve para formar una solución que no conduce electricidad. las soluciones no electrolíticas no contienen iones. las soluciones acuosas de acetona y glucosa son soluciones no electrolíticas. si se pudieran ver las moléculas individuales en una solución electrolítica, se vería las moléculas de soluto intactas que se dispersan entre las moléculas del solvente.

Soluciones.

Muy pocos de los materiales encontrados y usados cotidianamente por el hombre son sustancias puras (elementos químicos o compuestos químicos). La mayor parte de los materiales son mezclas.
Una mezcla es una combinación física de dos o mas sustancias puras, cada una de las cuales conserva muchas de sus propiedades características. Una mezcla es un material que puede separarse, por procedimientos físicos, en dos o mas sustancias puras.
Las sustancias puras están formadas por materia de composición definida o constante y con propiedades distintivas. Las mezclas no tienen una composición constante, pues se pueden preparar variando a voluntad la proporción de sus componentes; por lo tanto, la composición de una mezcla es variable. La composición de una mezcla se refiere tanto a la identidad de las sustancias que contiene, como a sus proporciones relativas en la mezcla.
Las mezclas pueden ser homogeneas o heterogeneas. Una mezcla heterogenea es un material cuya composición no es uniforme en todas sus partes, pues consiste de partes físicamente distintas y cada parte con propiedades diferentes. Se dice, entonces, que una mezcla heterogenea consta de dos o mas fases.  Una fase es una parte homogenea (tiene propiedades uniformes) de un sistema, la cual esta en contacto con las otras partes del sistema, pero esta separada de ellas por un limite definido.
Una mezcla homogenea es un material que tiene propiedades uniformes en toda la muestra y, por lo tanto, consta de una sola fase. una mezcla homogenea se denomina también una solucion (o disolución). Una solucion es, entonces, una mezcla física homogenea de dos o mas sustancias puras y consta de una sola fase. En el nivel molecular, los componentes de una mezcla homogenea están entremezclados de manera uniforme.
Existe otro tipo de mezclas llamadas coloidales, que tienen características intermedias entre las mezclas homogeneas y heterogeneas.
Las soluciones o mezclas homogeneas pueden hallarse en cualquiera de los tres estados físicos de la materia, es decir, pueden ser soluciones solidas, liquidas o gaseosas.
Una solución es una mezcla homogénea de dos o más sustancias. la sustancia que se disuelve se llama soluto y se presenta generalmente en pequeñas cantidades en comparación con la sustancia que se disuelve que se llama solvente. En todas las soluciones acuosas el solvente es el agua.

Soluciones solidas.
Entre las soluciones solidas están muchas aleaciones de metales solidos disueltos el uno en el otro, como en la aleación de oro y plata. Sin embargo, la mezcla de dos metales solidos no necesariamente produce una solucion solida.
Soluciones gaseosas.
Las soluciones gaseosas se forman cuando se mezclan gases o vapores no reactivos en cualquier proporción. Por ejemplo, una muestra de aire (filtrado y libre de partículas solidas o liquidas).
Soluciones liquidas.
Las soluciones liquidas se obtienen, en su mayor parte, cuando se disuelven en un liquido otras sustancias que a temperatura ambiente son solidas, liquidas o gaseosas. Por ejemplo, se obtienen soluciones liquidas cuando se disuelven: el gas dióxido de carbono en agua liquida; el liquido etanol en agua liquida o el solido cloruro de sodio en agua liquida.
Componentes de una solucion.
Toda solucion (o disolución) consta de dos clases de componentes: el solvente (o disolvente) y el soluto (o solutos). El solvente de una solucion es el componente que por naturaleza química y física es capaz de a otros; el solvente suele ser el componente presente en mayor cantidad y puede ser solido, liquido o gaseoso. El soluto es el componente que se encuentra disuelto en el solvente. Una solucion puede contener mas de un soluto. Los solutos que se disuelven en un solvente pueden ser solidos, líquidos o gaseosos. Generalmente, el estado físico final de la solucion corresponde al estado físico inicial del solvente. Una solucion comprende las partículas del solvente y del soluto, así como los espacios vacíos entre ellas.

BIBLIOGRAFIA

Francisco J. Trujillo S. 2004. Soluciones Acuosas: Teoría y Aplicaciones. Editorial Universidad de Medellín. Colombia 

http://www.cespro.com/Materias/MatContenidos/Contquimica/QUIMICA_INORGANICA/soluciones.htm